Oksidi i litiumit

Oksidi i litiumit ($\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$) ose Litia është komponim kimik, inorganik. Është substancë e ngurtë me ngjyrë të bardhë. Edhe pse nuk është aq i rëndësishëm, megjithatë shumë materiale çmohen sepse kanë Li₂O si përbërës. Për shembull, ky përbërës, në mineralin kryesor të litiumit, Spodumeni ($\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{A}\mathrm{l}(\mathrm{S}\mathrm{i}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2$) gjendet me përqendrim 8.03%.

Struktura e $\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Formula kimike:

Li₂O

Masa molare:

29.88 g/mol

Duket:

Substancë e ngurtë me ngjyrë të bardhë

Dendësiteti:

2.013 g/cm³

Pika e shkrirjes:

1,438 °C

Pika e vlimit:

2600 °C

Tretshmëria në ujë:

Reagon menjëherë dhe formon LiOH

Përfitimi

Oksidi i litiumit përfitohet me dehidrimin e hidroksidit të litiumit.

Oksidi i litiumit formohet me sasi të vogla të peroksidit të litiumit, kur litiumi digjet në ajër dhe kombinohet me oksigjenin:

$4\mathrm{L}\mathrm{i}$ + $\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ → $2\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Oksidi i litiumit i pastër mund të përfitohet me dekompozimin e peroksidit të litiumit, $\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$, në temperaturë 450 °C:

$2\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ → $2\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ + $\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

Përdorimi

Oksidi i litiumit përdoret si gradient te glazurat e qeramikës; merr ngjyrë të kaltër kur bashkohet me bakrin dhe të rozë me kobaltin. Oksidi i litiumit reagon me ujin dhe me avujt e ujit dhe formon hidroksidin e litiumit, andaj duhet të mbahet i mbyllur.

Shiko edhe

• Litiumi
• Hidroksidi i litiumit
• Peroksidi i litiumit