Hidroksidi i litiumit

Hidroksidi i litiumit ($\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}$) është komponim inorganik. Është substancë kristalore me ngjyrë të bardhë, tretet mirë në ujë, por vështirë në etanol. Gjendet në formë anhidri dhe njëhidrati (LiOH•H₂O), që të dyja baza të forta. Është baza më e dobët nga hidroksidet e metaleve alkaline.

Hidroksidi i litiumit

Vetitë

Formula kimike:

LiOH

Masa molare:

23.95 g/mol

Duket:

Kristal me ngjyrë të bardhë, pa erë

Dendësiteti:

1.46 g/cm³

Pika e shkrirjes:

462 °C

Pika e vlimit:

924 °C

Tretshmëria në ujë:

12.7 g/100 mL (në 0 °C)

17.5 g/100 mL (në 100 °C)

Përfitimi

Hidroksidi i litiumit përfitohet në reaksionin mes karbonatit të litiumit dhe hidroksidit të kalciumit:

$\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ + $\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2$ → $2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}$ + $\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

Struktura e hidroksidit të litiumit

Në laborator, hidroksidi i litiumit përfitohet nga bashkëveprimi i ujit me litium ose me oksid litiumi:

$2\mathrm{L}\mathrm{i}$ + $2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ → $2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}$ + $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$

$\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ + $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ → $2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}$

Përdorimi

Hidroksidi i litiumit përdoret në sistemin e pastrimit të gazit të frymëmarrjes tek anijet kozmike e nëndetëset për ta larguar dioksidin e karbonit nga gazi i nxjerrë duke liruar karbonatin e litiumit dhe ujin.

$2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}$•$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ + $\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$ → $\mathrm{L}\mathrm{i}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ + $3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Çmimi

Në 2012, çmimi i hidroksidit të litiumit ishte rreth 5,000 deri 6,000 dollarë amerikanë për ton.

Shih edhe

• Litiumi
• Oksidi i litiumit