Ligji i Daltonit

Një ilustrim i ligjit të Daltonit duke përdorur gazrat e ajrit në nivelin e detit.

Ligji i Daltonit (i quajtur edhe ligji i presioneve të pjesshme të Daltonit ) thotë se në një përzierje gazesh që nuk reagojnë, presioni total i ushtruar është i barabartë me shumën e presioneve të pjesshme të gazeve individuale. Ky ligj empirik u vëzhgua nga John Dalton në vitin 1801 dhe u botua në vitin 1802. Ligji i Daltonit lidhet me ligjet ideale të gazit .

Formula

Matematikisht, presioni i një përzierjeje gazesh jo- reaktive mund të përkufizohet si shuma: $$p_{\text{total}}=\sum _{i=1}^n{p}_i=p_1+p_2+p_3+\cdots +p_n$$ ku p 1, p 2, ... , pn përfaqësojnë presionet e pjesshme të secilit komponent.

$$p_i=p_{\text{total}}{x}_i$$ ku xi është fraksioni mol i komponentit të i në përzierjen totale të n komponentëve .

Marrëdhënia e mëposhtme ofron një mënyrë për të përcaktuar përqendrimin e bazuar në vëllim të çdo përbërësi individual të gaztë $$p_i=p_{\text{total}}{c}_i$$ ku c_i është përqendrimi i komponentit i .

Ligji i Daltonit nuk ndiqet rreptësisht nga gazet reale, me devijimin që rritet me presionin. Në kushte të tilla vëllimi i zënë nga molekulat bëhet i rëndësishëm në krahasim me hapësirën e lirë ndërmjet tyre. Në veçanti, distancat mesatare të shkurtra ndërmjet molekulave rrit forcat ndërmolekulare ndërmjet molekulave të gazit aq sa për të ndryshuar ndjeshëm presionin e ushtruar prej tyre, një efekt që nuk përfshihet në modelin ideal të gazit.

Shih edhe

• Kimia
• Kimia fizike
• Presioni atmosferik